В радиусе 5 км вокруг химического завода ощущается легкий запах сероводорода. Анализ проб воздуха, отобранных с вертолета, показал, что газ распространен на высоте 2 км. Концентрация сероводорода составляет 1/20 ПДК, равное 0,01 мл/л. Определите массу серной кислоты, которую можно было бы получить, если бы удалось уловить весь сероводород.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы серной кислоты, которую можно получить из уловленного сероводорода, необходимо определить количество вещества сероводорода и затем использовать уравнение реакции окисления сероводорода до серной кислоты.

Молярная масса сероводорода (H2S) = 2*1 + 32 = 34 г/моль

Концентрация сероводорода в воздухе = 0,01 мл/л = 0,01 мл/1000 мл = 0,00001 л/л

Объем воздуха в сфере радиусом 5 км и высотой 2 км
V = (4/3)π(5 км)^3 2 км = (4/3)π125 км^3 2 км = 333.33 * π км^3 = 1047.2 км^3

Количество вещества сероводорода
n = V C = 1047.2 км^3 0,00001 л/л = 0.01047 л

Масса сероводорода
m = n M = 0.01047 л 34 г/моль = 0.355 г

Уравнение реакции окисления сероводорода
H2S + O2 -> H2SO4

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

Масса серной кислоты, которую можно получить
m(H2SO4) = m(H2S) (M(H2SO4)/M(H2S)) = 0.355 г (98 г/моль / 34 г/моль) = 1.03 г

Таким образом, при уловлении всего сероводорода в радиусе 5 км вокруг химического завода можно получить около 1.03 г серной кислоты.