При нейтрализации раствора серной кислоты к 10 мл его прилили 18 мл к 1 М раствора гидроксида калия, причем щелочи оказался избыток. Для достижения нейтральной реакции прилили еще 4 мл 0.2 М раствора соляной кислоты. Какова молярная концентрация кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи используем уравнение нейтральной реакции:

n(KOH) = n(H2SO4) + n(HCl)

где n - количество вещества.

Из условия задачи известно, что в начале имеется 10 мл 1 М раствора серной кислоты, что соответствует 0.01 моль серной кислоты. После добавления 18 мл 1 М раствора гидроксида калия произошла реакция с образованием избытка щелочи, затем было добавлено 4 мл 0.2 М раствора соляной кислоты, что соответствует 0.0008 моль соляной кислоты.

Таким образом, количество вещества серной кислоты и соляной кислоты, участвующих в реакции, равно 0.01 моль + 0.0008 моль = 0.0108 моль.

После добавления соляной кислоты реакция стала нейтральной, что означает, что все вещества были полностью использованы.

Молярная концентрация кислоты вычисляется по формуле:

C(H2SO4) = n(H2SO4) / V

где n(H2SO4) - количество вещества серной кислоты, V - объем раствора.

Подставляем известные значения:

C(H2SO4) = 0.0108 моль / 10 мл + 18 мл + 4 мл = 0.0108 моль / 32 мл = 0.0003375 М

Итак, молярная концентрация серной кислоты составляет 0.0003375 М.