Какая масса осадка образуется при взаимодействии 250 г соляной кислоты с нитратом серебра. Сколько нитрата серебра потребуется для реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса соляной кислоты (HCл) = 250 г
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) = 169.87 г/моль

Уравнение реакции:
2HCl + AgNO3 -> 2HNO3 + AgCl

Сначала найдем количество вещества молярной массой соляной кислоты:
n(HCl) = 250 г / 36.46 г/моль ≈ 6.85 ммоль

Так как соотношение между HCl и AgNO3 в уравнении реакции 1:1, то нам понадобится такое же количество моль нитрата серебра:
n(AgNO3) = 6.85 ммоль

Теперь найдем массу нитрата серебра:
m(AgNO3) = n(AgNO3) 169.87 г/моль = 6.85 ммоль 169.87 г/моль ≈ 1164 г

Итак, масса нитрата серебра, необходимая для реакции с 250 г соляной кислоты, составляет примерно 1164 г.