Какая масса кремния потребуется для взаимодействия с 320г раствора с массовой долей гидроксида натрия 15%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно учесть, что гидроксид натрия реагирует с кремнием по уравнению:

Si + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2

Сначала найдем количество NaOH в растворе:
320г раствора x 0,15 = 48г NaOH

Затем найдем молярную массу NaOH:
Na = 23 г/моль
O = 16 г/моль
H = 1 г/моль

23 + 16 + 1 = 40 г/моль

48г NaOH x (1 моль / 40 г) = 1,2 моль NaOH

Так как соотношение между Si и NaOH 1:2, то нам нужно удвоить количество NaOH:

1,2 моль NaOH x 2 = 2,4 моль Si

Найдем молярную массу кремния:
Si = 28,1 г/моль

2,4 моль Si x 28,1 г/моль = 67,44 г

Ответ: для взаимодействия с 320г раствора с массовой долей гидроксида натрия 15% потребуется 67,44г кремния.