Найти массу 20% раствора NaOH, если при его взаимодействии с фосфорной кислотой образовывается 50г соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно использовать уравнение реакции и законы сохранения массы.

Уравнение реакции между NaOH и фосфорной кислотой (H3PO4) выглядит следующим образом:

3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

Согласно уравнению, на одну моль NaOH приходится одна моль Na3PO4. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, молярная масса Na3PO4 равна 163 г/моль.

Известно, что в результате реакции образуется 50 г соли Na3PO4. Нам нужно найти массу исходного 20% раствора NaOH.

Предположим, что масса 20% раствора NaOH равна Х г. Тогда масса NaOH в этом растворе будет равна (0.2 * Х) г.

Составим уравнение на основе закона сохранения массы:

m(NaOH) = m(Na3PO4)
0.2 X (40 г/моль) = 50 г
8X = 50
X = 50 / 8
X = 6.25 г

Итак, масса 20% раствора NaOH равна 6.25 г.