Цинк поместили в раствор массой 250 г.с массовой долей нитрата серебра 17%.Определите массу выделившего металла

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Массовая доля нитрата серебра составляет 17%, следовательно в растворе содержится 0,17 * 250 г = 42,5 г нитрата серебра.

Молярная масса цинка (Zn) - 65,38 г/моль
Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) - 169,87 г/моль

Рассчитаем количество вещества цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 250 г / 65,38 г/моль ≈ 3,825 моль

Так как стехиометрическое соотношение между цинком и нитратом серебра из уравнения реакции:

Zn + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2Ag

то количество вещества нитрата серебра будет равно удвоенному количеству вещества цинка:

n(AgNO3) = 2 n(Zn) = 2 3,825 моль = 7,65 моль

Теперь рассчитаем массу серебра, выделившегося в результате реакции:
m(Ag) = n(Ag) M(Ag) = 7,65 моль 107,87 г/моль = 825 г

Таким образом, масса выделенного металла (серебра) составит 825 г.