Какая масса гидроксида калия потребуется для реакции с 9.8 серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции с серной кислотой (H2SO4) требуется 2 моля гидроксида калия (KOH) на 1 моль серной кислоты. Молярная масса KOH составляет 56.11 г/моль, а H2SO4 - 98.08 г/моль.

Таким образом, для реакции с 9.8 г серной кислоты потребуется следующее количество гидроксида калия:

n(KOH) = n(H2SO4) 2 = (9.8 г / 98.08 г/моль) 2 = 0.2 моль

Масса гидроксида калия, необходимая для данной реакции, будет:

m(KOH) = n(KOH) MM(KOH) = 0.2 моль 56.11 г/моль = 11.22 г

Таким образом, для реакции с 9.8 г серной кислоты потребуется 11.22 г гидроксида калия.