При окислении 4,8г угля до оксида углерода(||) согласно уравнению. 2C+O2=2CO+220ДЖ. выделено тепло в количестве хдж. запишите число с точностью до целых

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса угля - 4,8 г, количество выделенного тепла по уравнению - 220 Дж.

Молярная масса угля (C) = 12 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Найдем количество вещества угля (C) в моль:
n(C) = масса угля / молярная масса угля = 4,8 г / 12 г/моль = 0,4 моль

Рассмотрим согласно уравнению:
2C + O2 = 2CO + 220 Дж

Так как уголь полностью окисляется, то количество кислорода (O2) не меняется и остается равным 0,4 моль.

1 моль реакции выделяет 220 Дж тепла
0,4 моль реакции выделит: 0,4 моль * 220 Дж/моль = 88 Дж

Следовательно, при окислении 4,8 г угля до оксида углерода (||) выделится 88 Дж тепла.