Вычислите массу серебра, которая может быть получена при окислении 260г раствора формалина, если известно, что формальдегида в растворе 40%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить количество формальдегида в 260 г раствора.

Масса формальдегида в растворе = 260 г * 0,4 = 104 г

Далее нужно составить уравнение химической реакции окисления формальдегида:

HCHO + O2 -> Ag + H2O

На основании уравнения можно сказать, что 1 моль формальдегида соединяется с 1 моль кислорода и образует 1 моль серебра.

Молярная масса Ag = 107.87 г/моль

Теперь найдем количество моль серебра:

Моль Ag = 104 г / (1 моль/1 моль) = 104 моль

И наконец, найдем массу серебра в полученной реакции:

Масса Ag = 107.87 г/моль * 104 = 11229.68 г

Ответ: 11229.68 г (или 11.23 кг) серебра можно получить при окислении 260 г раствора формалина.