В 2 л воды растворили 0,224 г KOH. Рассчитайте рН полученного раствора. При какой температуре кипит этот раствор?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество моля KOH
m(KOH) = 0,224
M(KOH) = 56,11 г/мол
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 0,224 г / 56,11 г/моль ≈ 0,004 моль

Рассчитаем концентрацию раствора
V = 2 л = 2000 м
c = n / V = 0,004 моль / 2000 мл = 0,002 моль/мл

Теперь найдем pOH
pOH = -log(c) = -log(0,002) ≈ 2,70

Наконец, найдем pH
pH + pOH = 1
pH = 14 - pOH = 14 - 2,70 ≈ 11,30

Теперь определим температуру кипения раствора. Для этого воспользуемся уравнением Рауля
ΔTb = Kb i
где ΔTb - повышение температуры кипения, Kb - постоянная криоскопической теплоты состояния (2,05 °C/м для воды), i - фактор диссоциации (для KOH равен 2), m - мольная концентрация раствора.

ΔTb = 2,05 2 0,002 ≈ 0,0081 °
Температура кипения раствора будет на 0,0081 °C выше, чем температура кипения воды, т.е. около 100,0081 °C.