Задача по химии При электролизе раствора СuCl2 током 0,5 А масса катода возросла
на 0,87 г. Выход металла по току составляет 85 %. Рассчитайте, какое количество электричества и в течение какого времени было
пропущено. Запишите уравнения катодного и анодного процессов.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем массу металла, который был осажден на катоде:
Масса металла = Δm = 0,87 г * (1 / 0,85) ≈ 1,0235 г

Зная массу металла, можно определить количество вещества меди, осажденное на катоде:
n = m / M,
где n - количество вещества меди, m - масса металла, M - молярная масса меди
n = 1,0235 г / 63,5 г/моль ≈ 0,0161 моль

Зная количество вещества меди, можно рассчитать количество электричества, пропущенного через раствор:
Q = n F,
где Q - количество электричества, прошедшего через раствор, n - количество вещества, принимаемое в моль, F = 96500 Кл/моль - постоянная Фарадея.
Q = 0,0161 моль 96500 Кл/моль ≈ 1554 Кл

Теперь можем рассчитать время, в течение которого было пропущено данное количество электричества при силе тока 0,5 А:
t = Q / I,
где t - время, в течение которого пропущено электричество, Q - количество электричества, I - сила тока.
t = 1554 Кл / 0,5 А ≈ 3108 сек ≈ 52 мин

Уравнение катодного процесса: Cu2+ + 2e- -> Cu
Уравнение анодного процесса: 2Cl- -> Cl2 + 2e-