Неорганическая Химия. Водородные соединения Определите степень диссоциации циановодородной кислоты в 0.001 М растворе. Ответ дайте с точностью до сотых долей процента.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения степени диссоциации циановодородной кислоты (HCN) в 0.001 М растворе, используем уравнение диссоциации:
HCN ⇌ H+ + CN-

Пусть x - степень диссоциации циановодородной кислоты. Тогда концентрации ионов в растворе будут равны:
[HCN] = 0.001(1-x)
[H+] = 0.001x
[CN-] = 0.001*x

С учётом закона сохранения массы и заряда:
[HCN] = [H+] + [CN-]
0.001(1-x) = 0.001x + 0.001*x
0.001 - 0.001x = 0.002x
0.001 = 0.003x
x = 0.001 / 0.003 = 1/3

Степень диссоциации циановодородной кислоты в 0.001 М растворе составляет примерно 33.33%