При сгорании органического вещества массой 14,4г образовалось 44г углекислого газа и 21,6г воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,48. Определите молекулярную формулу данного вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества, которое сгорело.
Масса углекислого газа (CO2) = 44 г
Молярная масса CO2 = 44 г/моль = 44 г/моль

Масса воды (H2O) = 21,6 г
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Масса сгоревшего вещества = 14,4 г

Масса углерода в CO2 = молярная масса С (масса CO2 / молярная масса CO2) = 12 (44 / 44) = 12 г
Масса водорода в H2O = молярная масса H (масса H2O / молярная масса H2O) = 2 (2.016 / 18) = 0.224 г

Таким образом, общая масса углерода и водорода в сгоревшем веществе = 12 г + 0.224 г = 12.224 г

Найдем количество вещества, соответствующее этой массе.
Молярная масса углерода = 12 г/моль
Молярная масса водорода = 1 г/моль

Массовое отношение веществ в углероде и водороде = 12 г / 1 г = 12

Массовое отношение веществ в сгоревшем веществе = 12.224 г / 14.4 г = 0.847

Отношение массовых отношений в углероде и водороде к массовому отношению в сгоревшем веществе = 12 / 1 / 0.847 = 14.17

Учитывая, что молярная масса углерода и водорода примерно равна, можно сделать вывод, что молекулярная формула данного вещества - CH4, метан.