Вычислите массу осадка при взаимодействии 0.1 моль гидроксида натрия с раствором сульфата меди

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо записать химическое уравнение реакции и использовать закон сохранения массы.

Сначала запишем химическое уравнение реакции:
NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

Далее рассчитаем массу осадка Cu(OH)2. Молярная масса Cu(OH)2 равна 97,56 г/моль.

0,1 моль NaOH соответствует 0,1 моль Cu(OH)2.
Масса Cu(OH)2 = 0,1 моль * 97,56 г/моль = 9,756 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, образовавшегося при взаимодействии 0,1 моль гидроксида натрия с раствором сульфата меди, составляет 9,756 г.