При взаимодействии 18,8 г оксида металлического элемента 1 группы с водой образовалось 22,4 г щелочи. Определить формулу оксида.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить молекулярную массу оксида и щелочи
Молекулярная масса щелочи NaOH
Na = 23 г/мол
O = 16 г/мол
H = 1 г/мол
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Следовательно, 22,4 г щелочи содержат 1 моль NaOH.

Молекулярная масса оксида
Поскольку щелочь и оксид образовались в результате реакции металлического элемента 1 группы с водой, можно предположить, что этот металл имеет валентность +1.

Следовательно, молярная масса элемента равна его атомной массе
Масса оксида = масса металл
Масса металла = 18,8 г

Таким образом, молярная масса оксида будет равна 18,8 г/моль.

На основе полученных данных, можем предположить, что формула оксида имеет вид M2O, где M – символ металла.

Тогда, с учетом молекулярной массы элемента
2M + 16 = 18,
2M = 2,
M = 1,4

С учетом валентности +1, можем сделать вывод, что металл – натрий (Na).

Таким образом, формула оксида натрия – Na2O.