Во время взаимодействия 55.8 г оксида активного металла, который выявляет в соединении степень окисления +1, образовалось 72 г щелочи. Установите название этого химического элемента.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса оксида активного металла = 55.8 г
Масса щёлочи = 72 г

Для решения данной задачи, необходимо найти соединение, в котором степень окисления элемента равна +1.

Молярная масса О2 = 16г/моль
Молярная масса А = 40г/моль
Масса А = 55.8г

Молярная масса О2 -> 2 16 = 32г
Масса O2 = 55.8 2 / 32 = 3.4875 моль

Так как в соединении степень окисления элемента равна +1, то элементом А является:

О2 = А
55.8 : 3.4875 = 15.992 : x
x = 0.9931 г

Следовательно, вещество с массой 55.8 г это оксид калия (K2O).