Электролиз раствора Pb(NO3)2 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите количество выделяющихся на электродах веществ.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора Pb(NO3)2:

На аноде: 2NO3- → O2 + 4e-

На катоде: Pb2+ + 2e- → Pb

Вычислим количество выделяющихся на электродах веществ:

На аноде:
По уравнению реакции видно, что на 1 моль электронов выделяется 1 моль кислорода.
Сначала найдем количество переданных зарядов: 3 ч 3600 с 5 А = 54000 Кл = 54000 Кл / (96485 Кл/моль) ≈ 0.56 моль электронов
Таким образом, выделилось примерно 0.56 моль кислорода.

На катоде:
По уравнению реакции видно, что на 1 моль электронов выделяется 1 моль свинца.
Так как количество переданных электронов на катоде такое же как на аноде, то также выделилось примерно 0.56 моль свинца.

Итого:
Выделилось приблизительно 0.56 моль кислорода и 0.56 моль свинца.