Электролиз раствора Pb(NO3)2 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите количество выделяющихся на электродах веществ.

5 Июн 2020 в 19:41
121 +1
0
Ответы
1

Электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора Pb(NO3)2:

На аноде: 2NO3- → O2 + 4e-

На катоде: Pb2+ + 2e- → Pb

Вычислим количество выделяющихся на электродах веществ:

На аноде:
По уравнению реакции видно, что на 1 моль электронов выделяется 1 моль кислорода.
Сначала найдем количество переданных зарядов: 3 ч 3600 с 5 А = 54000 Кл = 54000 Кл / (96485 Кл/моль) ≈ 0.56 моль электронов
Таким образом, выделилось примерно 0.56 моль кислорода.

На катоде:
По уравнению реакции видно, что на 1 моль электронов выделяется 1 моль свинца.
Так как количество переданных электронов на катоде такое же как на аноде, то также выделилось примерно 0.56 моль свинца.

Итого:
Выделилось приблизительно 0.56 моль кислорода и 0.56 моль свинца.

18 Апр в 11:16
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 94 757 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир