Расчёт по уравнению реакции, если исходное вещество содержит примеси Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 10 г карбоната магния, содержащего 13 % некарбонатных примесей.

Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Молярные массы — целые числа!

Ответ: V(CO2)= [ ] л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу карбоната магния (MgCO3):
M(Mg) = 24.31 г/моль
M(C) = 12.01 г/моль
M(O) = 16.00 г/моль

M(MgCO3) = M(Mg) + M(C) + 3M(O) = 24.31 + 12.01 + 316.00 = 84.32 г/моль

Найдем количество вещества карбоната магния:
n = m/M
n = 10 г / 84.32 г/моль = 0.1186 моль

Так как карбонат магния содержит 13% некарбонатных примесей, то масса некарбонатных примесей составляет:
0.13 * 10 г = 1.3 г

Найдем количество соляной кислоты, необходимое для реакции:

M(HCl) = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 36.46 г/моль

n(HCl) = m/HCl = 1.3 г / 36.46 г/моль = 0.03567 моль

Составим уравнение реакции и найдем количество выделившегося углекислого газа:
MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O

Молярная пропорция CO2 к MgCO3 равна 1:1, таким образом количество выделившегося углекислого газа составляет 0.1186 моль.

Посчитаем объем выделившегося газа при н.у.:
V = n 22.4 л = 0.1186 моль 22.4 л/моль = 2.66 л

Ответ: V(CO2)= 2.66 л.