Решить 2 задачи по химии: 1. Для растворения 28,2 г оксида металлического элемента, расположенного в главной подгруппе.. 1.Для растворения 28,2 г оксида металлического элемента, расположенного в главной подгруппе I группы, использовали раствор серной кислоты, в котором содержалось 0,3 моль кислоты. Определите неизвестный элемент
2. Для получения электроэнергии на тепловой электростанции сжигают уголь, содержит примеси серы - 3%. Какая масса серы (IV) оксида попадет в воздух, если за сутки сжигается 2 т угля?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу серной кислоты, соответствующую 0,3 моль. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль. Таким образом, масса серной кислоты, соответствующую 0,3 моль, равна 0,3 моль * 98 г/моль = 29,4 г.

Так как оксид содержит 28,2 г металлического элемента, то получается, что он может раствориться в 29,4 г серной кислоты. Исходя из этого, можно предположить, что это соединение может быть CuSO4 (сульфат меди (II)), так как его молярная масса равна 159,6 г/моль и 28,2 г Cu (меди) может раствориться в 29,4 г серной кислоты для образования CuSO4.

Ответ: неизвестный элемент - медь (Cu).

Масса серы в угле составляет 3% от его массы. Значит, масса серы в 2 т угля будет равна 3% * 2000 кг = 60 кг.

Мольная масса серы (S) составляет 32 г/моль, а мольная масса серы (IV) оксида (SO2) составляет 64 г/моль. Поскольку соединение содержит 1 моль серы на 1 моль SO2, то 60 кг серы превратится в 60 кг SO2. Это составляет 937,5 моль SO2.

Теперь нужно рассчитать массу серы (IV) оксида (SO2), которая попадет в воздух: 937,5 моль * 64 г/моль = 60 000 г = 60 кг.

Ответ: масса серы (IV) оксида, попавшей в воздух, составляет 60 кг.