Оксид алюминия массой 10,2г растворили в серной кислоте.рассчитайте количество вещества (моль) серной кислоты, затраченной на растворение

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения оксида алюминия (Al2O3) в серной кислоте (H2SO4) необходимо уравнять химическое уравнение реакции:

Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

Молярная масса Al2O3 = 227 + 163 = 102 г/мол
Молярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

Масса Al2O3 = 10,2 г

Теперь рассчитаем количество вещества (моль) Al2O3:

n(Al2O3) = масса / молярная масса = 10,2 г / 102 г/моль = 0,1 моль

С учетом коэффициентов в уравнении, видим что на растворение 1 моля Al2O3 требуется 3 моля H2SO4.

Следовательно, количество вещества (моль) серной кислоты, затраченной на растворение Al2O3:

n(H2SO4) = 0,1 моль * 3 = 0,3 моль

Таким образом, для растворения 10,2 г оксида алюминия понадобится 0,3 моль серной кислоты.