Обчислить объем сероводорода H2S (в литрах в норм.условиях) что можно получить при гидролизе технического алюминий сульфида массой 60 г., содержащий 12,5% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем чистое вещество в техническом алюминий сульфиде. Для этого вычислим массу чистого Al2S3:

Масса чистого вещества = 60 г (100% - 12,5%) = 60 г 87,5% = 52,5 г

Далее найдем количество моль чистого Al2S3:

M(Al2S3) = 2*27 + 32 = 86 г/моль

n(Al2S3) = масса / M = 52,5 г / 86 г/моль ≈ 0,61 моль

Уравнение реакции гидролиза технического алюминий сульфида:

Al2S3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2S

Согласно уравнению, 1 моль Al2S3 дает 3 моль сероводорода, следовательно, общее количество H2S, которое можно получить:

n(H2S) = 0,61 моль * 3 = 1,83 моль

Теперь найдем объем H2S при нормальных условиях:

V = n 22,4 л/моль = 1,83 моль 22,4 л/моль ≈ 41 л

Итак, можно получить около 41 л сероводорода при гидролизе 60 г технического алюминий сульфида.