Через раствор NaOH пропустили 0,1 моль NO2. После подкисления раствора H2SO4 к нему прибавили избыток раствора KI. Какая масса в граммах йода выделилась из раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала рассмотрим реакцию между оксидом азота (III) и щелочью:

2NO2 + 2NaOH -> NaNO3 + NaNO2 + H2O

Поскольку мы начали с 0,1 моль NO2, то реагентного количества NaOH будет также 0,1 моль.

Теперь после подкисления раствора происходит реакция:

2NaNO2 + 2H2SO4 -> 2HNO2 + Na2SO4 + H2O

В результате получаем HNO2, который вступает в реакцию с KI:

HNO2 + 2KI -> I2 + 2KNO2 + H2O

Поскольку у нас имеется избыток KI, вся HNO2 будет потрачена на образование йода. 1 моль HNO2 образует 1 моль I2.

Следовательно, 0,1 моль HNO2 также образует 0,1 моль I2. Молярная масса йода I2 составляет 253,8 г/моль, поэтому масса йода выделившегося из раствора будет:

0,1 моль * 253,8 г/моль = 25,38 г

Таким образом, масса йода, выделившегося из раствора составляет 25,38 г.