Рассчитайте теоретический объем азота, который может выделиться при дезаминировании 8,9 г аланина.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дезаминирование аланина приводит к образованию аммиака (NH3) и пировиноградной кислоты (C3H4O3).

Уравнение реакции:

C3H7NO2 -> NH3 + C3H4O3

Молярная масса аланина (C3H7NO2) составляет 89 г/моль. При этом, 1 моль аланина дает 1 моль аммиака (NH3).

Масса 1 мол NH3 = 17 г/моль

Теперь можем рассчитать количество аммиака, образующегося при дезаминировании 8,9 г аланина:

Мольная масса аланина = 89 г/мол
Моль аланина = 8,9 г / 89 г/моль = 0,1 моль

Моль аммиака = 0,1 моль

Объем аммиака можно рассчитать, зная его мольный объем при стандартных условиях (1 моль газа занимает 22,4 литра):

Объем NH3 = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 литра

Таким образом, теоретический объем аммиака, который может выделиться при дезаминировании 8,9 г аланина, составляет 2,24 литра.