Розчин, що містить 17,1 г барій гідроксиду, змішали з розчином натрію сульфату. Яку масу осаду можна одержати в ході такої реакції.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Спочатку запишемо рівняння реакції:

Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH

Тепер збалансуємо рівняння та перейдемо до розрахунків. Молярна маса Ba(OH)2 = 171,35 г/моль

Молярна маса Na2SO4 = 142,04 г/моль

Масова концентрація барій гідроксиду (Ba(OH)2) = 17,1 г / 171,35 г/моль = 0,1 моль

Оскільки реагенти розміщені у рівноважній кількості, вони реагують в співвідношенні 1:1. Отже, маса осаду (BaSO4) дорівнює масі барій гідроксиду (Ba(OH)2), тобто 17,1 г.

Отже, маса осаду, яку можна одержати в ході такої реакції, становить 17,1 г.