Сколько выделится соли при соединении 4грамм гидроксида натрия с озонтной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и озоновой кислотой (H2O3) выглядит следующим образом:

2NaOH + H2O3 -> Na2O3 + 2H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H2O3 = 48 г/моль

Масса 4 г NaOH соответствует 0,1 моля NaOH.
Рассчитаем количество H2O3, необходимое для реакции с 0,1 молью NaOH:

0,1 моль NaOH * (1 моль H2O3 / 2 моль NaOH) = 0,05 моль H2O3

Масса выделившейся соли Na2O3 будет равна массе H2O3:

Масса Na2O3 = 0,05 моль * 48 г/моль = 2,4 г

Таким образом, при соединении 4 г гидроксида натрия с озонной кислотой выделится 2,4 г соли Na2O3.