Дано уравнение Zn+HCl=ZnCl2+H2. Так же известно, что Zn 136 грамм. Найти объем H2 (нормальные условия).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы.

Масса цинка (Zn) в уравнении равна массе цинка, которая дана в задаче, то есть 136 г.

Так как коэффициент перед молекулой водорода (H2) в уравнении 1, а перед молекулой цинка (Zn) 1, то масса водорода, выделившегося при реакции, будет также равна 1 молю.

Молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль, а его объем при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л/моль.

Итак, объем выделившегося водорода можно найти по формуле:

V = (m/M) * Vm,

где m - масса водорода в граммах (1 г), M - молярная масса водорода (2 г/моль), Vm - объем моля газа (22,4 л/моль).

Подставляем значения:

V = (1/2) * 22,4 = 11,2 л.

Итак, объем выделившегося водорода при реакции Zn + HCl = ZnCl2 + H2 с массой цинка 136 г составляет 11,2 л при нормальных условиях.