Обчистить объем карбона (IV) оксида который выделится при взаимодействии раствора уксусной кислоты с натрий карбонатом массой 21,2 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно записать сначала химическое уравнение реакции:
CH3COOH + Na2CO3 -> CO2 + H2O + 2NaCH3COO

Далее, нужно определить количество вещества Na2CO3:
m = 21,2 г
M = 105,99 г/моль

n(Na2CO3) = m / M = 21,2 г / 105,99 г/моль ≈ 0,2 моль

Теперь найдем количество молей CO2 (IV) оксида, которое выделится по уравнению реакции:
n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,2 моль

Далее найдем массу выделившегося CO2 (IV) оксида:
M(CO2) = 44,01 г/моль

m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0,2 моль 44,01 г/моль = 8,802 г

Таким образом, масса выделенного карбона (IV) оксида составляет 8,802 г.