Вычислите объем углекислого газа в нормальных условиях при взаимодействии которого с оксидом кальция образовалось 2,0г карбоната кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса образовавшегося карбоната кальция - 2,0 г

Уравнение реакции:
CaO + CO2 -> CaCO3

Молярная масса CaCO3:
CaCO3 = 40,08 + 12,01 + 3*16,00 = 100,09 г/моль

Количество вещества CaCO3:
n = m/M = 2,0/100,09 = 0,02 моль

Так как CaCO3 образуется из CO2 в соотношении 1:1, то количество вещества CO2 также равно 0,02 моль.

Объем углекислого газа в нормальных условиях можно вычислить по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT/P

Где:
n - количество вещества углекислого газа,
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)),
T - температура в Кельвинах (293 K при нормальных условиях),
P - давление (1 атм).

Подставляем данные:
V = 0,020,0821293/1 = 0,482 л

Ответ: объем углекислого газа в нормальных условиях при взаимодействии которого с оксидом кальция образовалось 2,0 г карбоната кальция равен 0,482 л.