Количество вещества CaCO3 n = m/M = 2,0/100,09 = 0,02 моль
Так как CaCO3 образуется из CO2 в соотношении 1:1, то количество вещества CO2 также равно 0,02 моль.
Объем углекислого газа в нормальных условиях можно вычислить по уравнению состояния идеального газа V = nRT/P
Где n - количество вещества углекислого газа R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)) T - температура в Кельвинах (293 K при нормальных условиях) P - давление (1 атм).
Подставляем данные V = 0,020,0821293/1 = 0,482 л
Ответ: объем углекислого газа в нормальных условиях при взаимодействии которого с оксидом кальция образовалось 2,0 г карбоната кальция равен 0,482 л.
Дано: масса образовавшегося карбоната кальция - 2,0 г
Уравнение реакции
CaO + CO2 -> CaCO3
Молярная масса CaCO3
CaCO3 = 40,08 + 12,01 + 3*16,00 = 100,09 г/моль
Количество вещества CaCO3
n = m/M = 2,0/100,09 = 0,02 моль
Так как CaCO3 образуется из CO2 в соотношении 1:1, то количество вещества CO2 также равно 0,02 моль.
Объем углекислого газа в нормальных условиях можно вычислить по уравнению состояния идеального газа
V = nRT/P
Где
n - количество вещества углекислого газа
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК))
T - температура в Кельвинах (293 K при нормальных условиях)
P - давление (1 атм).
Подставляем данные
V = 0,020,0821293/1 = 0,482 л
Ответ: объем углекислого газа в нормальных условиях при взаимодействии которого с оксидом кальция образовалось 2,0 г карбоната кальция равен 0,482 л.