Выражение для константы равновесияK = [Na2SO4] [H2O] / [H2SO4] [NaOH]^2
а) Если понизить температуру, то равновесие сместится в сторону обратной реакции, так как обратная реакция является эндотермической.
б) Если понизить давление, то равновесие сместится в сторону увеличения числа молей газов, что в данном случае соответствует прямой реакции.
в) Если понизить концентрацию Na2SO4, то равновесие сместится в сторону увеличения концентрации Na2SO4, то есть против направления уменьшения.
Выражение для константы равновесия
K = [Na2SO4] [H2O] / [H2SO4] [NaOH]^2
а) Если понизить температуру, то равновесие сместится в сторону обратной реакции, так как обратная реакция является эндотермической.
б) Если понизить давление, то равновесие сместится в сторону увеличения числа молей газов, что в данном случае соответствует прямой реакции.
в) Если понизить концентрацию Na2SO4, то равновесие сместится в сторону увеличения концентрации Na2SO4, то есть против направления уменьшения.