Смесь хлоридов натрия и калия массой 2,66 г растворили в воде. Для осаждения всех хлорид ионов потребовалось 100 мл 0,4 М раствора нитрата серебра. Определите массовую долю хлорида натрия в смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для выявления массовой доли хлорида натрия в смеси воспользуемся методом пересчета.

Найдем количество моль хлорида натрия и хлорида калия в смеси, используя молярную массу соответствующих веществ:
Молярная масса NaCl = 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль
Молярная масса KCl = 39,10 г/моль + 35,45 г/моль = 74,55 г/моль

Масса смеси хлоридов: 2,66 г

Пусть масса NaCl в смеси равна x г, а масса KCl равна (2,66 - x) г.

Количество моль NaCl = x / 58,44
Количество моль KCl = (2,66 - x) / 74,55

Рассчитаем количество моль агнонитрата (AgNO3), необходимое для осаждения всех ионов хлорида:
Масса AgNO3 = 0,1 л * 0,4 М = 0,04 моль

Так как каждый моль AgNO3 реагирует с одним моль хлорида, то:
0,04 моль AgNO3 = x / 58,44 + (2,66 - x) / 74,55

Решим уравнение и найдем x, массу NaCl:
0,04 = x / 58,44 + (2,66 - x) / 74,55
0,04 = 0,0171x + 0,0356 - 0,0005x
0,0171x + 0,0005x = 0,0356 - 0,04
0,0176x = -0,0044
x = -0,0044 / 0,0176 = 0,25 г

Масса KCl = 2,66 - 0,25 = 2,41 г

Итак, массовая доля хлорида натрия в смеси составляет:
0,25 / 2,66 * 100% = 9,4%

Ответ: массовая доля хлорида натрия в смеси составляет 9,4%.