Алюминий и медный сплав нагревают, добавляя густой раствор гидроксида. 2,24 литра газа было отключено. Рассчитайте массовую долю ингредиента (с), если общая масса составляла 10 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать закон Дальтона. Сначала найдем количество вещества газа, отошедшего от реакции.

Из уравнения Дальтона: P1V1/T1 = P2V2/T2, где P1, V1, и T1 - давление, объем и температура до реакции, а P2, V2 и T2 - после реакции.

Исходя из уравнения, и считая, что объем не изменился, можно утверждать, что количество вещества газа отошедшего от реакции пропорционально разности давлений, то есть:

n(газа) = P1 - P2

Давление, с которым отделился газ из вещества можно найти, если вспомнить, что газ образуется в результате разложения гидроксида, который действует следующим образом:

2Al + 6OH -> 2Al(OH)3 + 3H2

nO2 = (p4)/(22*4) = p/4

nH2 = (p5)/(22*4) = 5p/16
или
5nH2 = 4nO2

т.е. давление в створкой сосуде можно найти след. образно:

nH2 nH = p -80
nO2 2 = p - 80

Таким образом nH2 = 32
nO2 = 16

n = 0,2/22,4 = 0,008928...

2,24/0,008928... = 250,0

Массовая доля меди (Cu) в сплаве составляет c = m(Cu) / (m(Cu) + m(Al)) = 63,5 / (63,5 + 26,9) = 0,702

Ответ: массовая доля меди в сплаве составляет примерно 70%.