При взаимодействии кальция с водой выделился водород объемом 44.8дм кубических сколько кальция вступило в реакцию?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Объем выделенного водорода: 44.8 дм³

В химической реакции между кальцием и водой, одна моль кальция (Ca) реагирует с двумя молями воды (H₂O) согласно уравнению:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Следовательно, 1 моль кальция выделяет 1 моль водорода.

Для расчета количества кальция, необходимо определить количество молей водорода в реакции. Для этого воспользуемся уравнением и законом Гей-Люссака:

V(H₂) = 22.4 L/mol

44.8 дм³ = 0.0448 м³ = 0.0448/22.4 = 0.002 моль.

Так как каждый моль кальция соответствует одному моль водорода, то количество молей кальция равно 0.002 моль.

Молярная масса кальция равна приблизительно 40 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу кальция, вступившего в реакцию:

Масса = количество молей * молярная масса

Масса = 0.002 моль * 40 г/моль = 0.08 г

Итак, в реакции вступило 0.08 г кальция.