В кислороде сожгли 3,2 г серы.Сколько граммов оксида серы (IV) образовалось при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса оксида серы (IV), или диоксида серы (SO2), равна 64 г/моль.

Первая задача - найти количество молей серы, сожженное в реакции:
масса серы = 3,2 г
молярная масса серы = 32 г/моль

Количество молей серы = масса серы / молярная масса серы
Количество молей серы = 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль

Вторая задача - найти количество молей диоксида серы (SO2), образованное в реакции:
Согласно сбалансированному уравнению реакции:
S + O2 → SO2

1 моль серы соответствует 1 моль диоксида серы (SO2)

Следовательно, количество молей диоксида серы (SO2) = 0,1 моль

Наконец, найти массу образовавшегося диоксида серы (SO2):
масса диоксида серы (SO2) = количество молей диоксида серы (SO2) x молярная масса диоксида серы (SO2)
масса диоксида серы (SO2) = 0,1 моль x 64 г/моль = 6,4 г

Следовательно, при сжигании 3,2 г серы образуется 6,4 г оксида серы (IV).