Какой объем 4,9%-ного раствора серной кислоты плотностью 1, 03 г/мл потребуется для растворения оксида меди (II) массой 16 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения оксида меди (II) массой 16 г необходимо рассчитать количество серной кислоты, которое понадобится.

Молярная масса CuO = 63,55 г/моль + 16 г/моль = 79,55 г/моль

Количество вещества CuO = масса / молярная масса = 16 г / 79,55 г/моль ≈ 0,201 моль

Реакция:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль CuO требует 1 моль H2SO4

Следовательно, нам нужно 0,201 моль H2SO4

Масса 4,9% раствора H2SO4 можно рассчитать по формуле:

Масса раствора = концентрация объем плотность

Подставим известные значения:

0,049 = (x г / 98 г) 1000 мл 1,03 г/мл

x = 49 г

Теперь рассчитаем количество моля H2SO4 в растворе:

Масса H2SO4 в растворе = 49 г * 0,049 = 2,401 г

Молярная масса H2SO4 = (1 1) + (32 1) + (16 * 4) = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 2,401 г / 98 г/моль ≈ 0,025 моль

Таким образом, для растворения 16 г оксида меди (II) понадобится приблизительно 0,025 моль серной кислоты объемом 49 мл.