При взаимодействии 5,4 граммов некоторого вещества с HСl образовалось 6,72 литров (н.у.) водорода. В полученной соли металл трехвалентен. С каким металлом был проведен опыт?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить массовую долю металла в исходном веществе и далее сравнить ее с атомной массой металла в периодической таблице элементов.

Найдем количество вещества в граммах в 6,72 литрах водорода при нормальных условиях:
m(H₂) = V/Vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль
m(M) = m(HCl) - m(H₂) = 5,4 - 0,3*2 = 4,8 г

Найдем молярную массу M вещества:
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl)
n(M) = m(M)/M(M)
n(HCl) = 5,4/(1 + 35,5) = 0,15 моль
n(H₂) = 0,3 моль
M(HCl) = 5,4/0,15 = 36
M(M) = 4,8/n = 4,8/0,15 ≈ 32 г/моль

Найдем атомную массу элемента, который образовал триатомную соль:
Металл с атомной массой около 32 это элемент Галогенов - фосфор

Таким образом, опыт был проведен с металлом фосфором (P).