Действием избытка нитрата серебра на раствор бромида натрия было получено 0,251 г осадка. Вычислите массу бромида калия в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса осадка = 0,251 г

Найдем молярную массу AgNO3:
Ag - 107,87 г/моль
N - 14,01 г/моль
O - 16,00 г/моль
Сумма: 107,87 + 14,01 + (3*16) = 169,87 г/моль

Найдем массу AgNO3 в осадке:
m(AgNO3) = m(осадок) = 0,251 г

Вычислим количество молей AgNO3:
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 0,251 г / 169,87 г/моль ≈ 0,00148 моль

Так как стехиометрическое соотношение между AgNO3 и NaBr равно 1:1, то количество молей NaBr в реакции также будет равно 0,00148 моль.

Найдем молярную массу NaBr:
Na - 22,99 г/моль
Br - 79,90 г/моль
Сумма: 22,99 + 79,90 = 102,89 г/моль

Вычислим массу NaBr в исходном растворе:
m(NaBr) = n(NaBr) M(NaBr) = 0,00148 моль 102,89 г/моль ≈ 0,1527 г

Итак, масса бромида натрия в исходном растворе составляет примерно 0,1527 г.