Дано: масса осадка = 0,251 г
Найдем молярную массу AgNO3Ag - 107,87 г/молN - 14,01 г/молO - 16,00 г/молСумма: 107,87 + 14,01 + (3*16) = 169,87 г/моль
Найдем массу AgNO3 в осадкеm(AgNO3) = m(осадок) = 0,251 г
Вычислим количество молей AgNO3n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 0,251 г / 169,87 г/моль ≈ 0,00148 моль
Так как стехиометрическое соотношение между AgNO3 и NaBr равно 1:1, то количество молей NaBr в реакции также будет равно 0,00148 моль.
Найдем молярную массу NaBrNa - 22,99 г/молBr - 79,90 г/молСумма: 22,99 + 79,90 = 102,89 г/моль
Вычислим массу NaBr в исходном раствореm(NaBr) = n(NaBr) M(NaBr) = 0,00148 моль 102,89 г/моль ≈ 0,1527 г
Итак, масса бромида натрия в исходном растворе составляет примерно 0,1527 г.
Дано: масса осадка = 0,251 г
Найдем молярную массу AgNO3
Ag - 107,87 г/мол
N - 14,01 г/мол
O - 16,00 г/мол
Сумма: 107,87 + 14,01 + (3*16) = 169,87 г/моль
Найдем массу AgNO3 в осадке
m(AgNO3) = m(осадок) = 0,251 г
Вычислим количество молей AgNO3
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 0,251 г / 169,87 г/моль ≈ 0,00148 моль
Так как стехиометрическое соотношение между AgNO3 и NaBr равно 1:1, то количество молей NaBr в реакции также будет равно 0,00148 моль.
Найдем молярную массу NaBr
Na - 22,99 г/мол
Br - 79,90 г/мол
Сумма: 22,99 + 79,90 = 102,89 г/моль
Вычислим массу NaBr в исходном растворе
m(NaBr) = n(NaBr) M(NaBr) = 0,00148 моль 102,89 г/моль ≈ 0,1527 г
Итак, масса бромида натрия в исходном растворе составляет примерно 0,1527 г.