Каой объем углекислго газа выделяется при обработке карбаната натрия раствором азотной кислоты содержащем 252 г кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо составить химическое уравнение реакции образования углекислого газа:

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции карбоната натрия с азотной кислотой образуется углекислый газ. В данной задаче объём углекислого газа будет зависеть от условий проведения реакции, таких как температура, давление, и другие.

Для расчёта объёма углекислого газа можно использовать закон газовой акустики:

V = n * Vm,

где V - объём газа,

n - количество вещества газа (в молях),

Vm - молярный объем газа (при н.у. равен 22.4 л/моль).

Пересчитаем количество вещества газа, используя данные из условия задачи:

m(HNO3) = 252 г,

M(HNO3) = 63 + 14 + 48 = 127 г/моль.

n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 252/127 = 2 моль.

Таким образом, при обработке карбоната натрия раствором азотной кислоты могут выделиться 2 моль углекислого газа. Теперь можем найти объем углекислого газа:

V = n Vm = 2 22.4 = 44.8 л.

Таким образом, при обработке карбоната натрия раствором азотной кислоты могут выделиться 44.8 л углекислого газа.