Вычислите объем (н.у) выделяющегося газа при взаимодействии магния с раствором, содержащим 27г фосфорной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Выделяющийся газ - водород (H2).

Масса фосфорной кислоты (H3PO4) - 27
Молярная масса H3PO4
H = 1 г/мол
P = 31 г/мол
O = 16 г/моль

Масса H3PO4 = 3 1 + 1 31 + 4 * 16 = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль

Количество вещества фосфорной кислоты
n(H3PO4) = масса / молярная масса = 27 г / 98 г/моль ≈ 0,275 моль

По уравнению реакции
3Mg + 2H3PO4 -> 3MgSO4 + 3H2

1 моль H3PO4 соответствует 3 молям H2, значит в данном случае выделяется 3 * 0,275 = 0,825 моль H2.

Объем выделяющегося газа можно рассчитать по формуле состояния идеального газа
V = n Vm T / P

где
V - объем газа
n - количество вещества газа (моль)
Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (Vм = 22,4 л/моль)
Т - температура газа (K)
P - давление газа (атм).

При н.у. Т = 273 К, P = 1 атм.

V = 0,825 моль 22,4 л/моль 273 К / 1 атм ≈ 6,72 л

Таким образом, объем выделяющегося газа (H2) при взаимодействии магния с раствором, содержащим 27 г фосфорной кислоты, составляет около 6,72 л.