Задание по химии 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
сколько граммов исходной соли, содержащей 5% примесей, и 30 % - ной соляной кислоты потребуется для получения 33,6 л. хлора (н. у.)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Уравнение реакции: 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

Объем хлора (Cl2): 33,6 л

Рассчитаем количество хлора, выделившегося в реакции:

По уравнению реакции, коэффициент при Cl2 - 5. Это значит, что при реакции образуется 5 молекул хлора на одну молекулу KMnO4.

Так как объем хлора приведен к нормальным условиям (н.у.), то его объем при н.у. равен 22,4 л/моль.

Тогда, количество молекул хлора, выделившихся при реакции:

n(Cl2) = (33,6 л) / (22,4 л/моль) = 1,5 моль

Теперь рассчитаем количество молекул KMnO4, необходимых для образования данного количества хлора:

Исходя из уравнения реакции, 2 молекулы KMnO4 требуются для образования 5 молекул хлора.

Следовательно, количество молекул KMnO4:

n(KMnO4) = (1,5 моль хлора) / (5 мол KMnO4/2 мол Cl2) = 0,6 моль

Для определения массы KMnO4, которая содержит 5% примесей, нужно учесть, что 95% массы будет содержать KMnO4.

Пусть масса исходной соли X грамм. Тогда количество KMnO4 в ней (с учетом примесей) равно:

0,95X = 0,6 моль

X = (0,6 моль) / 0,95 ≈ 0,63 моль

Итак, для получения 33,6 л хлора (н.у.) потребуется примерно 0,63 г исходной соли, содержащей 5% примесей, и 30% -ной соляной кислоты.