Задача по химии Анализом установлено, что в образце оксида бария массовая доля
примеси сульфата бария составляет 10 %. Как был проведен анализ, и
какой объем раствора нужного реагента концентрации 2 моль/л был
затрачен на обработку навески массой 5 г? (Ответ: 30 мл реагента.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для анализа примеси сульфата бария в оксиде бария, можно использовать метод химического осаждения.

Выразим массу сульфата бария в образце:
Масса сульфата бария = 10% * 5 г = 0.5 г

Рассчитаем количество вещества сульфата бария:
n(SO4) = m/M(SO4)
n(SO4) = 0.5 г / 137.34 г/моль = 0.00364 моль

Рассчитаем количество вещества бария в оксиде бария:
n(Ba) = n(SO4)

Рассчитаем массу бария в образце:
m(Ba) = n(Ba) M(Ba)
m(Ba) = 0.00364 моль 137.33 г/моль = 0.5 г

Рассчитаем количество вещества бария в реагенте:
n(Ba) = m/M(Ba)
n(Ba) = 0.5 г / 137.33 г/моль = 0.00364 моль

Рассчитаем объем раствора реагента:
V = n / C
V = 0.00364 моль / 2 моль/л = 0.00182 л = 1.82 мл

Таким образом, для обработки навески массой 5 г потребуется 1.82 мл раствора концентрации 2 моль/л.