"к раствору который содержит 9.84 грамма кальций нитрата добавили раствор содержащий 9.84 грамма Na3PO4. Определите массу образовавшегося осадка."

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем мольные массы соединений:

Ca(NO3)2: Ca - 40.08 г/моль, N - 14.01 г/моль, O - 16.00 г/моль
M(Ca(NO3)2) = 40.08 + (214.01) + (616.00) = 164.09 г/моль

Na3PO4: Na - 22.99 г/моль, P - 30.97 г/моль, O - 16.00 г/моль
M(Na3PO4) = (322.99) + 30.97 + (416.00) = 163.94 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого соединения:

n(Ca(NO3)2) = m/M = 9.84/164.09 ≈ 0.06 моль
n(Na3PO4) = m/M = 9.84/163.94 ≈ 0.06 моль

Согласно стехиометрии реакции между Ca(NO3)2 и Na3PO4:

3 Ca(NO3)2 + 2 Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 NaNO3

Сравнивая количество молей каждого вещества, видим что Ca(NO3)2 в избытке, а Na3PO4 в ограниченном количестве. Поэтому все Na3PO4 будет реагировано.

Масса образовавшегося осадка Ca3(PO4)2:

m = n(M) M = (0.062/3) (330.97 + (2*16.00)) = 27.02 г

Итак, масса образовавшегося осадка Ca3(PO4)2 составляет 27.02 грамма.