Карбонат магния обработали раствором объемом 300см с массовой долей азотной кислоты 15% и плотностью 1,05 г/см. Вычислите количество вещества и массу выделившегося газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу карбоната магния.
Объем раствора составляет 300 см³, что равно 300 мл. Плотность раствора равна 1,05 г/см³, следовательно масса раствора равна 315 г (300 мл * 1,05 г/см³).

Так как массовая доля азотной кислоты составляет 15%, то масса карбоната магния равна 85% от общей массы раствора:
m(MgCO₃) = 0,85 * 315 г = 267,75 г

Теперь необходимо определить количество молей карбоната магния. Молярная масса MgCO₃ (магния) = 84 г/моль.

n(MgCO₃) = m / M = 267,75 г / 84 г/моль = 3,183 моль

Так как при реакции выделяется углекислый газ (CO₂), из уравнения реакции известно, что на каждый моль карбоната магния выделяется один моль углекислого газа. Следовательно, количество молей выделившегося газа также равно 3,183 моль.

Наконец, рассчитаем массу углекислого газа:
m(CO₂) = n M = 3,183 моль 44 г/моль = 140,19 г

Таким образом, количество вещества углекислого газа, выделившегося при реакции, равно 3,183 моль, а его масса составляет 140,19 г.