Определите, какой объем углекислого газа должен быть пропущен через раствор гидроксида кальция, если в результате реакции образовалось 300 г карбоната кальция (н.у.).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данная задача решается с помощью уравнения химической реакции между углекислым газом (CO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется карбонат кальция (CaCO3) и вода (H2O). Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль.

Поскольку в результате реакции образовалось 300 г карбоната кальция, то количество молей CaCO3 равно:

n = m/M = 300 г / 100 г/моль = 3 моль

Так как реакция между CO2 и Ca(OH)2 происходит по моль-мольному соотношению, то количество молей углекислого газа (CO2) также равно 3 моль.

Молярная масса CO2 равна 44 г/моль, следовательно, масса углекислого газа:

m = n M = 3 моль 44 г/моль = 132 г

Таким образом, для образования 300 г карбоната кальция необходимо пропустить через раствор гидроксида кальция 132 г углекислого газа.