Объем газа полученный сжиганием 2,24 л угарного газа в 4,48 л кислорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

соответствует уравнению реакции сжигания угарного газа:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Согласно уравнению, одна молекула метана (CH4) требует двух молекул кислорода (O2) для сгорания, при этом образуется одна молекула углекислого газа (CO2) и две молекулы воды (H2O).

Так как известно, что объем угарного газа равен 2,24 л, а объем кислорода – 4,48 л, то это означает, что 1 молекула метана требует 2 молекул кислорода для сгорания.

Таким образом, объем газа, образующегося при сжигании 2,24 л угарного газа в 4,48 л кислорода, равен объему образовавшихся при сгорании газов, т.е. объему углекислого газа (CO2) и воды (H2O).

Объем углекислого газа (CO2) равен 2,24 л, а объем воды (H2O) – 4,48 л (две молекулы по 2,24 л). Таким образом, общий объем газа, полученного при сжигании указанных объемов угарного газа и кислорода, равен 2,24 л + 4,48 л = 6,72 л.