Какая масса гидрокарбоната кальция должна прореагировать с гашеной известью, чтобы получилось 350г карбоната кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно составить уравнение реакции между гидрокарбонатом кальция (Ca(HCO3)2) и гашеной известью (Ca(OH)2):

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 -> 2CaCO3 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, одна моль гидрокарбоната кальция преобразуется в две моли карбоната кальция. Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль (молярная масса CaCO3 = молярная масса Ca + 3 * молярная масса О + молярная масса С).

Теперь мы можем найти массу гидрокарбоната кальция, необходимую для получения 350 г карбоната кальция:

Масса гидрокарбоната кальция = (350 г молярная масса Ca(HCO3)2) / (молярная масса CaCO3 2)

Масса гидрокарбоната кальция = (350 г 162 г/моль) / (100 г/моль 2) = 567 г

Таким образом, для получения 350 г карбоната кальция потребуется 567 г гидрокарбоната кальция.