К раствору сульфата натрия с массовой далей Na2SO4 равной 60% добавили избыток раствора хлорида бария. определите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать, что хлорид бария BaCl2 реагирует с сульфатом натрия Na2SO4 с образованием осадка бария BaSO4 и хлорида натрия NaCl.

Уравнение реакции:
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 ↓ + 2NaCl

Сначала найдем молекулярные массы соединений:
M(Na2SO4) = 232 + 32 + 164 = 142 г/моль
M(BaSO4) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль

Теперь рассчитаем максимально возможную массу осадка бария:
1 моль BaSO4 образуется из 1 моль Na2SO4 и 1 моль BaCl2
Мольная масса BaSO4 = 233 г/моль
Мольная масса Na2SO4 = 142 г/моль

Масса Na2SO4 в растворе = 0.6x,
Масса BaSO4: 233 / 142 * 0.6x = 0.983x

Таким образом, максимально возможная масса осадка бария составит 0.983 * масса Na2SO4.

Если известно молярные массы, то можно легко рассчитать данное выражение и получить массу искомого осадка.