Сколько г гидроксида бария потребуется для полной нейтрализации 29,4 г фосфорной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 мол фосфорной кислоты (H3PO4) содержит 3 моля протонов (H+), следовательно, для нейтрализации 1 моля фосфорной кислоты потребуется 3 моля гидроксида бария (Ba(OH)2).

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса Ba(OH)2 = 171,3 г/моль

Масса фосфорной кислоты в данном случае 29,4 г, а значит количество молей H3PO4 можно найти делением массы на молярную массу:

n(H3PO4) = 29,4 г / 98 г/моль ≈ 0,3 моль

Для нейтрализации всех протонов в 0,3 молях фосфорной кислоты потребуется:

0,3 моль H3PO4 × 3 моль Ba(OH)2/моль H3PO4 = 0,9 моль Ba(OH)2

Теперь можно найти массу необходимого гидроксида бария:

Масса Ba(OH)2 = количество молей × молярная масса = 0,9 моль × 171,3 г/моль = 153,9 г

Таким образом, для полной нейтрализации 29,4 г фосфорной кислоты потребуется 153,9 г гидроксида бария.