К раствору, содержащему хлорид калия и ортофосфат калия прилили избыток раствора нитрата серебра, при этом образовалось 198,6 г осадка. При обработке того же раствора избытком раствора нитрата кальция образовалось 31 г осадка. Масса солей в исходном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

составляла 115,5 г. Найти массовую долю калия в этом растворе.

Для начала найдем массу образовавшихся осадков AgCl и Ca3(PO4)2:

Масса AgCl = 198,6 г
Масса Ca3(PO4)2 = 31 г

Теперь найдем массу калия в образовавшихся осадках:

Масса K в AgCl = 39,1 г/маcса AgCl масса AgCl = 39,1 г/143,3 г/моль 198,6 г = 54 г
Масса K в Ca3(PO4)2 = 39,1 г/масса Ca3(PO4)2 масса Ca3(PO4)2 = 39,1 г/310,18 г/моль 31 г = 3,9 г

Теперь найдем массы исходных соединений:

Масса KCl = масса K в AgCl + масса K в Ca3(PO4)2 = 54 г + 3,9 г = 57,9 г
Масса K3PO4 = масса исходного K - масса KCl = 115,5 г - 57,9 г = 57,6 г

Теперь найдем массовую долю калия в растворе:

Массовая доля K = (масса KCl + масса K3PO4) / (масса KCl + масса K3PO4 + масса KNO3) 100% = (57,9 г + 57,6 г) / (57,9 г + 57,6 г + масса KNO3) 100%

Итак, мы можем найти массовую долю калия в этом растворе, зная массу KNO3.