Задача по химии Какую массу (в г) имеет смесь пропана и бутана объемом 100 л при нормальных условиях, если объемная доля каждого газа равна 50%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи можно воспользоваться законом Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре и количестве вещества давление газа обратно пропорционально его объему. При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) объем 1 моль газа равен примерно 22,4 л.

Итак, у нас имеется смесь пропана и бутана объемом 100 л с объемной долей каждого газа 50%. Это означает, что в 100 л смеси содержится 50 л пропана и 50 л бутана.

Теперь мы можем перевести объемы газов в моль по формуле
моль = объем (л) / 22,4

Для пропана
моль пропана = 50 / 22,4 = примерно 2,23 моль

Для бутана
моль бутана = 50 / 22,4 = примерно 2,23 моль

Далее, найдем массу каждого газа, используя их молярные массы
Пропан: C3H8, молярная масса = 312 + 81 = 44 г/мол
Масса пропана = 2,23 моль * 44 г/моль = примерно 98,03 г

Бутан: C4H10, молярная масса = 412 + 101 = 58 г/мол
Масса бутана = 2,23 моль * 58 г/моль = примерно 129,34 г

Таким образом, общая масса смеси пропана и бутана составляет примерно 98,03 г + 129,34 г = 227,37 г.