Рассчитать объем оксидда серы(валентность 6),который полностью прореагирует с 14 г оксида натрия Na2O+SO3=Na2SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей оксида натрия и оксида серы:

Молярная масса Na2O:
Na - 22,99 г/моль
O - 16 г/моль

Молярная масса Na2O = 2 * 22,99 г/моль + 16 г/моль = 61,98 г/моль

Количество молей Na2O = масса / молярная масса = 14 г / 61,98 г/моль ≈ 0,23 моль

Молярная масса SO3:
S - 32,06 г/моль
O - 16 г/моль * 3 = 48 г/моль

Молярная масса SO3 = 32,06 г/моль + 48 г/моль = 80,06 г/моль

Составим уравнение реакции и найдем количество молей полученного продукта Na2SO4:

Na2O + SO3 -> Na2SO4

Для реакции требуется 1 моль оксида натрия и 1 моль оксида серы. Так как у нас есть только 0,23 моль оксида натрия, то это и будет количество молей оксида серы, которое полностью прореагирует.

Теперь найдем молярную массу Na2SO4:
Na - 22,99 г/моль 2 = 45,98 г/моль
S - 32,06 г/моль
O - 16 г/моль 4 = 64 г/моль

Молярная масса Na2SO4 = 45,98 г/моль + 32,06 г/моль + 64 г/моль = 142,04 г/моль

Масса Na2SO4 = количество молей молярная масса = 0,23 моль 142,04 г/моль ≈ 32,68 г

Таким образом, объем оксида серы (валентность 6), который полностью прореагирует с 14 г оксида натрия и образует сульфат натрия Na2SO4, составит примерно 32,68 г.